Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－） = c（HCO₃^-） + c（H⁺）+ 2c（H₂CO₃）

B．1.0 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺） >c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（OH^－）

D．1 mol/L CH₃COONa溶液，c（CH₃COO^－）= 1 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据质子守恒式可得Na2CO3溶液中，c（OH－） = c（HCO3-） + c（H+）+ 2c（H2CO3），A正确；B．NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，溶液中离子浓度关系：c（Cl－）＞c（NH4+），B错误；C．根据电荷守恒可得：c（Na+） + c（H+） = c（CH3COO－） + c（OH－），溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH－）， c（CH3COO－） > c（Na+），C错误；D．1 mol/L CH3COONa溶液，醋酸根离子水解，c（CH3COO－）＜1 mol/L。

考点：离子浓度大小比较