Question

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH                B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力           D．醋酸的电离程度

Answer

C

【解析】

试题分析：A.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，溶液中离子的浓度逐渐减小，则溶液的pH就逐渐增大， A错误；B.由于电离平衡产生只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变，B错误；C.溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于稀释是离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，C正确；D. 由于在溶液中电解质分子的总物质的量不变，加水使电离平衡正向移动，电离的分子浓度增大，所以醋酸的电离程度增大，D错误。选B。

考点：考查图像法在表示电解质溶液稀释过程中的各种性质的变化规律的知识。