在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是
A．一定是碱溶液
B．一定是酸溶液
C．由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1
D．pH值可能为9也可能为5
把下列溶液，溶液的pH值不会改变的是
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是
A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大
B．电离平衡常数（K）与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
A．CH3COOH + OH- 
CH3COO- +H2O
B．S2-+2H2OH2S+2OH-
C．CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+
D．NH4++H2ONH３· H2O+H+
下列导电能力最差的电解质
A．熔融的NaOH B．硫磺 C．石墨棒 D．KNO3晶体
