Question

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）＝2.0×10^－7mol/L，此时溶液的c（OH^—）＝       mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）＝5.0×10^－4mol/L，则溶液中c（OH^－）＝          mol/L，由水电离产生的c（H^＋）＝       mol/L，此时温度       25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

Answer

（1）碱性 ＞

（2）2.0×10－7 8.0×10－11 8.0×10－11 高于

【解析】

试题分析：

（1） CH3COOH与NaOH恰好完全反应，溶液中溶质为CH3COONa，水解呈碱性，c（Na＋）>c（CH3COO－）。

（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，H2O⇌OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol•L-1。若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）= 4.0×10-14（mol•L-1）2，滴入稀盐酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，c（OH-）=8×10-11,由水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故水电离出的氢离子浓度为8×10-11。水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，所以此时温度高于25℃，

考点：盐类水解、pH的计算

【名师点睛】水电离产生c（H＋）和c（OH－）计算的5种类型

任何水溶液中水电离产生的c（H＋）和c（OH－）总是相等的，有以下5种类型（以常温时的溶液为例）。

（1）中性溶液：c（OH－）＝c（H＋）＝10－7 mol/L。

（2）酸的溶液——OH－全部来自水的电离。

实例：pH＝2的盐酸中c（H＋）＝10－2 mol/L，则c（OH－）＝Kw/10－2＝1×10－12 （mol/L），

即水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－12 mol/L。

（3）碱的溶液——H＋全部来自水的电离。

实例：pH＝12的NaOH溶液中c（OH－）＝10－2 mol/L，则c（H＋）＝Kw/10－2＝1×10－12（mol/L），

即水电离出的c（OH－）＝c（H＋）＝10－12 mol/L。

（4）水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离。

实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H＋）＝10－5 mol/L，

因部分OH－与部分NH4+结合使c（OH－）＝10－9 mol/L。

（5）水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。

实例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH－）＝10－2 mol/L，

因部分H＋与部分CO32-结合使c（H＋）＝10－12 mol/L。