2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L^－1 的X溶液       B．20 mL 2mol·L^－1 的X溶液

C．10 mL 4 mol·L^－1 的X溶液       D．10 mL 2 mol·L^－1 的X溶液

2. 难度：中等

下列对强、弱电解质的描述，不正确的是

A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质

B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质

C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质

D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

3. 难度：中等

常温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸的电离常数K_a＝10^－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L已烷中含已烷分子数目为N_A

B．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N_A

C．71g Na₂SO₄固体中含钠离子数目为N_A

D．25g质量分数68％的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为N_A

5. 难度：中等

已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H=－49.0kJ·mol^－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO₂和3mo1H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

B．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225 mol·L^－1·min^－1

C．13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大

D．13min时，向容器中充入 2mol CO₂，该反应化学平衡常数增大

6. 难度：困难

下列离子方程式 错误的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸: Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O

B．酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂: 2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

C．0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合:

NH₄^＋＋Al^3＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋4OH^－= BaSO₄↓＋Al (OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－

7. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

8. 难度：简单

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强      B.降低温度     C.增大CO 的浓度      D.更换催化剂

9. 难度：困难

如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃(g) 2SO₂（g）+ O₂ (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P_乙=P_甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO₃的浓度： c(SO₃)_乙>2c(SO₃)_甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO₂的体积分数：ψ(SO₂)_乙>2ψ(SO₂)_甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO₃的物质的量分数相等

10. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋) ﹥ c(HCO₃^－) ﹥ c(CO₃^2－) ﹥ c(H₂CO₃)

B. 在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－) – c(H^＋) ＝ c(HCO₃^－) ＋ c(H₂CO₃)

C. 向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：

c(CO₃^2－) ﹥ c(HCO₃^－) ﹥ c(OH^－) ﹥ c(H^＋)

D. 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c(Na^＋)=0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

11. 难度：中等

室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液反应的离子方程式为 Al^3＋+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH₄^＋)·c(OH^－)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性 

D．其溶液的pH=13

12. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgCl₂溶液：2H₂O＋2Cl^－ H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

B．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2O₂^2－=4OH^－＋¹⁸O₂↑

C．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－= CaCO₃↓＋H₂O

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋= Fe^3＋＋4H₂O

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

14. 难度：中等

下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

15. 难度：中等

恒温、恒压下，将1 mol O₂和2 mol SO₂气体充入一个体积可变的容器中（状态Ⅰ） ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O₂得转化率为：

A. 60％           B. 40％          C.80％         D.90％

16. 难度：困难

有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)加压、同时移除部分NH₃时的速率变化。

B．图②中a、b曲线只可表示反应H₂(g)十I₂(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D．图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

17. 难度：困难

已知一定条件下：A₂B₅(g) A₂B₃(g)＋B₂(g)   A₂B₃(g) A₂B(g)＋B₂(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A₂B₃加热至t℃达平衡后， A₂B₃浓度为0.5 mol/L，A₂B₅浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B₂平衡浓度是

A．0.1mol/L    B． 0.2mol/L    C．0.9mol/L     D．1.5 mol/L

18. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

二、填空题

19. 难度：困难

Cl₂是重要的化工原料。

（1）写出用Cl₂制备漂白液的离子方程式______________________。

（2）图1所示的催化剂循环可实验用O₂将HCl转化为Cl₂，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H₂O（g）+CuCl₂（s）  ΔH₁，反应②消耗1mol O₂的反应热为△H₂，则总反应生成1mol Cl₂（g）的焓变为          （用ΔH₁和ΔH₂表示）。

（3）实验室模拟用O₂将HCl转化为Cl₂的总反应

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是              ，简要说明理由：                                    。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑ_HCl—T曲线的示意图。

③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是              。

A．增大n(HCl)        B．增大n(O₂)       C．使用更好的催化剂        D．移去H₂O

20. 难度：困难

I. （1）反应I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择      (填序号)。

①1mL  0.01 mol·L^—1的碘水              ②1mL  0.001 mol·L^—1的碘水

③4mL  0.01 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液       ④4mL  0.001 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S₂O₃^2—)=        

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

（1）请计算5min时H₂O的平衡浓度__________。

（2）CO的平衡转化率为____________。

（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

三、实验题

21. 难度：困难

醋酸是日常生活中常见的弱酸。

I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H^＋）的精确值是       mol·L^－1。

II．某同学用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH₃COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，点③所示溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na^＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH₃COOH的物质的量浓度为__________ mol•L^—1。

22. 难度：困难

某同学以反应2Fe^3＋+2I^－2Fe^2＋+I₂为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到                   。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中                      造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe^2＋向Fe^3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：     。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原 因：外加Ag^＋使c（I^-）降低，导致I^－的还原性弱于Fe^2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作             极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是                   。

（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe^2＋向Fe^3＋转化的原因，

①转化原因是                                         。

②该实验与（4）实验对比，不同的操作是                                    。

（6）实验I中，还原性：I^－>Fe^2＋；而实验II中，还原性：Fe^2＋>I^－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是                                                          。