Question

I. （1）反应I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择      (填序号)。

①1mL  0.01 mol·L^—1的碘水              ②1mL  0.001 mol·L^—1的碘水

③4mL  0.01 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液       ④4mL  0.001 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S₂O₃^2—)=        

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

（1）请计算5min时H₂O的平衡浓度__________。

（2）CO的平衡转化率为____________。

（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

Answer

Ⅰ.（1）②③④（3分）（2）8.3×10－4mol•L－1•s－1（2分）

Ⅱ.（1）0.006 mol•L－1（2分）

（2）40% （2分）

（3）H2O的浓度，增大了0.01 mol•L－1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I2应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变Na2S2O3溶液浓度，②1mL0.001mol/L的碘水与③4mL0.01mol/L的Na2S2O3溶液、④4mL 0.001mol/L的Na2S2O3溶液反应，I2都能完全反应；①1mL0.01mol/L的碘水与④4mL 0.001mol/L的Na2S2O3溶液反应，I2不能完全反应，蓝色不能褪去，无法判断，答案为：②③④；

（2）溶液的总体积是6mL，所以根据碘水的浓度和方程式可知，4s内消耗NaS2O3的物质的量浓度是×2，因此反应速率是＝8.3×10－4mol•L－1•s－1。

Ⅱ.（1）设平衡时CO2和氢气的浓度都是x，则CO和水蒸气的浓度都是（0.01x），根据平衡常数的表达式可知＝，解得x＝0.004mol/L。因此CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.006 mol•L－1、0.006 mol•L－1、0.004 mol•L－1 、0.004 mol•L－1。

（2）CO的转化率是0.004÷0.01×100％＝40％。

（3）根据表中数据可知，10min是水蒸气的浓度增加，而CO的浓度降低，CO2和氢气的浓度也是增加的，所以改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度，且增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）。

考点：考查化学速率的测定、化学速率计算