Question

已知一定条件下：A₂B₅(g) A₂B₃(g)＋B₂(g)   A₂B₃(g) A₂B(g)＋B₂(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A₂B₃加热至t℃达平衡后， A₂B₃浓度为0.5 mol/L，A₂B₅浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B₂平衡浓度是

A．0.1mol/L    B． 0.2mol/L    C．0.9mol/L     D．1.5 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：方法一：原子守恒。初始时存在的物质是A2B3，A原子的物质的量是4mol×2=8mol，B原子的物质的量是4mol×3=12mol；反应平衡后，存在的物质是A2B5，A2B3，A2B和B2，根据它们的浓度和容器容积可以分别算出它们中含A和B元素的物质的量（假设A2B3浓度为x mol/L，A2B的浓度为y mol/L）如下所示：

物质： A2B5 A2B3 A2B B2

浓度： 0.7mol/L x mol/L y mol/L 0.5mol/L

物质的量： 1.4mol 2x mol 2y mol 1mol

A物质的量：2.8mol 4x mol 4y mol 0mol

B物质的量：7mol 6x mol 2y mol 2mol

根据A原子物质的量反应前后相等（即A原子总数不变，原子守恒），得2.8+4x+4y+0=8mol根据B原子物质的量反应前后相等（即B原子总数不变，原子守恒），得7+6x+2y+2=12mol解方程组得：x=0.1 mol/L，y=1.2 mol/L。故选A。

方法二：三段式。初始时存在的物质是A2B3，则

A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)① A2B3(g) ＋ B2(g) A2B5(g)②

初始浓度 2 mol/L 0 0

转化浓度 0.8mol/L 0.8 mol/L 0.7 mol/L 0.7 mol/L 0.7 mol/L

平衡浓度 0.5 mol/L 0.1 mol/L 0.7 mol/L

A2B3初始浓度为2 mol/L，平衡浓度为0.5 mol/L，则反应①②共消耗A2B3 1.3mol/L，因A2B5平衡浓度为0.7 mol/L，则反应②消耗A2B3 0.7mol/L，反应②消耗B2 0.7 mol/L；反应①消耗A2B3 0.8mol/L，反应①生成B20.8 mol/L，则最终剩余B2 0.1 mol/L。选A。

考点：化学平衡的计算

【名师点睛】本题方法一采用了守恒法和差量法。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。