Question

Cl₂是重要的化工原料。

（1）写出用Cl₂制备漂白液的离子方程式______________________。

（2）图1所示的催化剂循环可实验用O₂将HCl转化为Cl₂，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H₂O（g）+CuCl₂（s）  ΔH₁，反应②消耗1mol O₂的反应热为△H₂，则总反应生成1mol Cl₂（g）的焓变为          （用ΔH₁和ΔH₂表示）。

（3）实验室模拟用O₂将HCl转化为Cl₂的总反应

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是              ，简要说明理由：                                    。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑ_HCl—T曲线的示意图。

③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是              。

A．增大n(HCl)        B．增大n(O₂)       C．使用更好的催化剂        D．移去H₂O

Answer

（12分）（1）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－+H2O(2分)

（2）ΔH1+1/2ΔH2(2分)

（3）①＜(1分) K(A) (1分) 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)

② (2分)

③B、 D (2分)

【解析】

试题分析：（1）氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－+H2O；

（2）反应①为2HCl（g）+ CuO（s） H2O（g）+ CuCl2（s） ΔH1，反应② 2CuCl2（s）+ O2（g）= 2CuO（s）+ Cl2（g）ΔH2，总反应为2HCl（g）+ O2（g） = Cl2（g）+ H2O（g）ΔH，根据盖斯定律：①－②×可得总反应，故ΔH=ΔH1+ ΔH2（3）①由题图中随温度升高，HCl转化率降低，可知总反应为放热反应，ΔH<0。温度越高，生成物浓度越小，则平衡常数也随之减小，即K(A)较大。③增大n(HCl)，HCl转化率减小，A项错误；增大n(O2)，HCl转化率增大，B项正确；使用催化剂只改变反应速率，但对平衡无影响，C项错误；移去H2O，会减小c(H2O)，平衡正向移动，HCl转化率增大，D项正确。

考点：盖斯定律，化学平衡移动