Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．混合后生成等量的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl。此时溶液中c(Cl－)=0.05mol/L，c(Na＋)=0.025mol/L，因NH4＋只有少数发生电离，所得溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则NH3·H2O的电离比NH4＋的水解程度大，可得c(NH4＋)略小于0.05mol/L，，c(OH－)远小于0.025mol/L，所以 c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；B．只有当HA与MOH混合后溶液呈中性时，c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)才能成立，B不正确； C．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，C正确；D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正确。故选B。

考点：弱电解质的电离；盐类的水解

【名师点晴】本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识，有一定的难度，对于此类题目，考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。