Question

醋酸是日常生活中常见的弱酸。

I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H^＋）的精确值是       mol·L^－1。

II．某同学用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH₃COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，点③所示溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na^＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH₃COOH的物质的量浓度为__________ mol•L^—1。

Answer

（12分）I． 10－5－10－9

II．（1）①②③（2分） 烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）

（2）0.29（或0.28）（2分）

（3）1.7×10—5 mol•L—1（2分） 0.1007（2分）

【解析】

试题分析：I．常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10-5mol•L-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O⇌H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，c（OH-）= = =1×10-9 mol•L-1，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9 mol•L-1，所以醋酸电离出的c（H+）为：醋酸中c（H+）=1×10-5mol•L-1，减去水电离出的c（H+）的值=（10-5-10-9）mol/L；

II．（1）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；

（2）滴定管精确度为0.01mL，又因为滴定管的刻度自上而下时逐渐增大的，所以根据液面的位置可知正确的读数。

（3）①点溶液中氢离子浓度是10—5 mol/L，所以醋酸的电离平衡常数是 = =1.7×10-5。点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以恰好满足物料守恒，即点③处溶液中溶质是醋酸钠，这说明二者恰好反应，所以根据消耗氢氧化钠溶液的条件是20.14mL可知，醋酸的浓度是0.1000mol/L×20.14÷20＝0.1007mol/L。

考点：考查水的电离、中和滴定操作方法、离子浓度大小比较