2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰      B．干冰、铁、氯化氢

C．天然气、氮气、胆矾        D．烧碱、液态氧、碘酒

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．能电离出H⁺的化合物叫做酸

B．含有金属元素的离子一定都是阳离子

C．金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水

D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物

3. 难度：简单

下列有关胶体的说法正确的是

A．胶体是纯净物

B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电

C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应

D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体

4. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	CO2	HClO
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O
混合物	漂白粉	胆矾	盐酸	液氯

5. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是

A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

B．标准状况下22.4 L乙醇中分子数为N_A

C．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2N_A个氯化氢分子

D．1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为1.1N_A

6. 难度：中等

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数比为17：16

B．常温常压下，它们的体积之比为17：16

C．它们的原子个数比为17：16

D．它们的氢原子个数比为17：12

7. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存

C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

8. 难度：中等

下列离子检验的正确的是

A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO₃^2﹣

B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl^﹣

D．分别含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

9. 难度：中等

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是

A．B． C． D．

10. 难度：中等

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃

B．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

C．BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl

D．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

11. 难度：中等

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Ba²⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、K⁺

B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH₄⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、Na⁺

C．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．有SO₄^2-存在的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Ag⁺、NO₃^﹣

12. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag^＋ = Zn^2＋＋Ag

D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

13. 难度：中等

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．氢氧化铝受热分解

B．氧化铜与硝酸反应

C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气

D．实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气

14. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

15. 难度：中等

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO₃和Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂

B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．以上判断都不正确

16. 难度：中等

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ，   ②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，

③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为Cl₂＞Br₂ ＞KBrO₃＞KClO₃

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

D．反应③中1 mol KBrO₃参加反应时有10 mol电子转移

二、填空题

17. 难度：中等

现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C₂H₅OH ④CO₂ ⑤CuSO₄ ·5H₂O ⑥FeCl₃固体  ⑦碘水 ⑧Ba(OH)₂溶液 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃

（1）属于电解质的是          ；属于非电解质的是         

（2）⑤在水中的电离方程式为                   

（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO₄^2﹣的物质的量浓度为                   

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为                             

（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式                             

（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有          、         、         （填写操作名称）

18. 难度：中等

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A         B         

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：                   

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比              ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式                   

（4）C溶液中阴离子的检验方法：           

19. 难度：中等

实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                   

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。

①应选择         mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是         

②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有                   

③用托盘天平称取             g NaOH

④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是                   

A．容量瓶中残存少量蒸馏水

B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取

C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容

D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH^﹣的浓度为

20. 难度：中等

氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

2KMnO₄+ 16HBr = 5Br₂+ 2MnBr₂+ 2KBr+ 8H₂O

①其中还原剂为                 ，还原产物为                

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是           

（2）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）

①生成物A的化学式为                   

②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：                   

（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：

NaClO+    NH₃·H₂O     N₂H₄ +    NaCl+    H₂O

①请配平上述化学方程式                   

②NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是         

A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为                       ，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式               

三、实验题

21. 难度：困难

现有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl₂、碱石灰均足量)。

已知：①2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O  ②含结晶水的物质加热易失去结晶水

（1）B装置的作用是_________________________

（2）C装置的作用是_________________________

（3）若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________________

（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 __________，原因为________________

（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物（混合物质量为m₁），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m₂。请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）

①若可行，请写出x值计算表达式                   

②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值                  （不定项选择）

A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量

B．测出该方案中浓硫酸的增重质量

C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量

D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量