Question

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ，   ②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，

③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为Cl₂＞Br₂ ＞KBrO₃＞KClO₃

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

D．反应③中1 mol KBrO₃参加反应时有10 mol电子转移

Answer

C

【解析】

试题分析：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的5/6的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C正确；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol氧化剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=1×(5-0)mol=5mol，故D错误；答案为C。

考点：考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键