Question

实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                   

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。

①应选择         mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是         

②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有                   

③用托盘天平称取             g NaOH

④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是                   

A．容量瓶中残存少量蒸馏水

B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取

C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容

D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH^﹣的浓度为

Answer

（18分）（1）0.61 mol/L（3分） （2）①250（2分） 检漏（2分）

②烧杯 玻璃棒 胶头滴管（3分） ③6.1（3分） ④CE（2分） （3）0.022 mol/L（3分）

【解析】

试题分析：（1）令2%氢氧化钠溶液的质量为100g，氢氧化钠的质量为2g，物质的量为2g/40g·mol-1=0.05mol，物质的量浓度为0.05mol÷(100g÷1.22 g/mL×10-3mL/L)= 0.61 mol/L；（2）①应选择250mL的容量瓶，容量瓶有活塞，使用时第一步操作是检漏；②配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；③用托盘天平称取NaOH的质量为0.61mol/L×0.25L×40 g·mol-1=6.1g；④A．容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故A错误；B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，会有少量溶质沾在纸片上，导致浓度偏低，故B错误；C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后液面下降，体积减小，浓度偏高，故C正确；D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质没有全部转移到容量瓶内，溶液浓度偏低，故D错误；E．定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，体积偏小，浓度偏高，故E正确；F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，对实验无影响，故F不正确，答案为CE；（3）氢氧化钠溶液20 mL中OH-的物质的量为0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5 mol/L硫酸溶液10 mL中H+的物质的量为0.5 mol/L×0.01L×2=0.01mol，则混合后溶液中的OH-的物质的量为0.0122mol-0.01mol=0.0022mol，稀释后的溶液中OH﹣的浓度为0.0022mol/0.1L=0.022 mol/L。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作及酸碱中和计算。