Question

现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C₂H₅OH ④CO₂ ⑤CuSO₄ ·5H₂O ⑥FeCl₃固体  ⑦碘水 ⑧Ba(OH)₂溶液 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃

（1）属于电解质的是          ；属于非电解质的是         

（2）⑤在水中的电离方程式为                   

（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO₄^2﹣的物质的量浓度为                   

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为                             

（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式                             

（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有          、         、         （填写操作名称）

Answer

（20分）（1） ①⑤⑥⑨（4分） ③④（2分）

（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣（2分） （3） 3 mol/L（3分）

（4） Fe3++3 H2OFe(OH)3（胶体）+ 3 H+ （3分）

（5）Cu2+ + Ba2+ + SO42-+ 2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3分）

（6）萃取 分液 蒸馏（3分）

【解析】

试题分析：①HCl气体电解质；②Cu是单质，不是电解质也不是非电解；③C2H5OH是非电解质；④CO2是非电解质；⑤CuSO4·5H2O是电解质；⑥固体是电解质；⑦碘水是溶液，不是电解质也不是非电解质；⑧Ba(OH)2溶液，不是电解质也不是非电解质；⑨熔Al2(SO4)3是电解质；（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④；（2）CuSO4 ·5H2O在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣；（3）171g Al2(SO4)3的物质的量为171g/342g·mol-1=0.5mol，溶于水配成500 mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为0.5mol/0.5L=1mol/L；（4）向加热沸腾蒸馏水中逐滴加入FeCl3的饱和溶液，加热得红褐色Fe(OH)3胶体，发生反应的离子方程式为Fe3++3 H2OFe(OH)3(胶体)+ 3 H+；（5）CuSO4的溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2+ + Ba2+ + SO42-+ 2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓；（6）要从碘水中提取纯净的碘，可加入苯作萃取剂，通过萃取、分液得到碘的苯溶液，再利用蒸馏可得到纯净的碘。

考点：考查物质的分类、物质的量浓度计算及分离提纯。