Question

氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

2KMnO₄+ 16HBr = 5Br₂+ 2MnBr₂+ 2KBr+ 8H₂O

①其中还原剂为                 ，还原产物为                

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是           

（2）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）

①生成物A的化学式为                   

②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：                   

（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：

NaClO+    NH₃·H₂O     N₂H₄ +    NaCl+    H₂O

①请配平上述化学方程式                   

②NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是         

A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为                       ，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式               

Answer

（19分） （1）①HBr MnBr2（2分） ②0.8 mol （3分）

（2）① NH3（2分） ② （3分）

（3）①1NaClO+2NH3·H2O = 1N2H4 +1NaCl+3H2O（2分） ②B（2分）

（4）Fe+2H+═Fe2++H2↑ （2分） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4 Fe3+ + 2H2O（3分）

【解析】

试题分析：(1) 反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂；①反应中KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物；②若消耗0.8mol还原剂HBr，其中Br元素的化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.8mol×（1—0）=0.8mol；（2）①依据化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑，由原子个数守恒可知：A中有1个氮原子和3个氢原子，为NH3；②依据方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑可知，C由+2价被氧化为KHCO3中的+4，双氧水中的O有-1价降为-2价，1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO3中的+4价转移电子数2mol，双线桥表示为；（3）①一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平后反应式为1NaClO+2NH3·H2O = 1N2H4 +1NaCl+3H2O；②一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；（4）①铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4 Fe3+ + 2H2O。

考点：考查氧化还原反应的综合应用