| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质 C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2 D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
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| 2. 难度：中等 | |||||||||
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已知：2CH3OH(g) 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
下列说法正确的是 A．平衡后升高温度，平衡常数＞400 B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJ C．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol
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| 4. 难度：困难 | |
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将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
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| 6. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，需通入标况下C121.12L
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| 7. 难度：中等 | |
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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的Kw相同 B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
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| 8. 难度：困难 | |
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Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的 放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O （1） 放电时正极附近溶液的碱性 （填增强、减小或不变）；放电时每转移3 mol 电子，有 molK2FeO4被 （填氧化或还原） （2）电池充电时阳极反应为 Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：
（1）A的组成是(填化学式) （2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 （3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为： （4）电解所用装置如右图所示 电解开始阶段，阳极上的电极反应是 电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是
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| 9. 难度：困难 | |
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对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。 （2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g) ①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________ ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A．容器内的总压强不再随时间而变化 B．混合气体的密度不再随时间变化 C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 E．3V正（H2）＝2V逆（NH3） F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 ③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”) ④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（ ） A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强 ⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||
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Ⅰ、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 （2）相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。 （3）均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是__________________________________； ②20℃时，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________（取近似值） （4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________ Ⅱ、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
（1）写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 （2）步骤3中现象a 。 （3）用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
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| 11. 难度：困难 | |
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资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。 某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究： 实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：
回答问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）装置B中的长颈漏斗的作用是 （3）在装置C中生成Na2S2O3。 ①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 + ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。 （4）完成对所得产品的检测的实验：
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