Question

资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水。b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的探究：

实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：

（1）仪器a的名称是                。

（2）装置B中的长颈漏斗的作用是               

（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃。

①完成反应方程式：    SO₂ +     Na₂S +     Na₂CO₃ =     Na₂S₂O₃ +

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是         。

（4）完成对所得产品的检测的实验：

Answer

（1）分液漏斗（2）平衡气压

（3）①4SO2+2Na2S +1Na2CO3 =3Na2S2O3 +1

②排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4

（4）

【解析】

试题分析：（1）仪器a的名称为分液漏斗。（2）B是安全瓶瓶，长颈漏斗的作用是平衡气压。（3）①硫元素在二氧化硫中为+4价，在硫化钠中为-2价，反应后为+2价，所以二氧化硫和硫化钠的物质的量比为2:1，根据原子守恒，二氧化硫前的化学计量数为4，硫化钠的化学计量数为2，根据院子守恒还声称二氧化碳，方程式为：4SO2 +2Na2S +1Na2CO3 =3Na2S2O3 +1CO2。②空气中含有氧气，可以讲产物氧化为硫酸钠，所以C中反应发生前，先要排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4 。（4）向溶液中滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明杂质可能有碳酸钠，亚硫酸钠，硫酸钠等，向沉淀中加入过量的盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，说明没有硫酸钠，一定有亚硫酸钠，可能有碳酸钠和硫化钠。滤液中加入淀粉，碘遇到淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴硫代硫酸钠标准液由蓝色变为无色且半分钟不变色，说明达到滴定终点。反应消耗的碘的物质的量为0.1*0.01810=0.001810摩尔，则根据方程式计算，硫代硫酸钠的物质的量为0.00362摩尔，其质量为0.00362*158=0.0572g，则质量分数=0.572/W*100%=57.2W%

考点：制备实验方案的设计

【名师点睛】本题考查了制备硫代硫酸钠晶体的制备，考查了氧化还原反应方程式的书写，配平以及物质的分离提纯，检验，设计优化等，综合性较强。抓住实验目的和实施的关键，结合离子检验分析物质中的杂质，里植入碳酸钠和亚硫酸钠或硫酸钠都可以和氯化钡反应生成白色沉淀，但碳酸钡和亚硫酸钡都可以溶于盐酸，碳酸钡会产生无色无味气体，而亚硫酸钡与盐酸反应生成无色油刺激性气味的气体，硫酸钡不溶解。