NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，需通入标况下C121.12L
X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
| A | B | C | D |
X | HCl | Na2CO3 | Na2O2 | SO2 |
Y | FeCl2 | CO2 | NaOH | Na2SO3 |
Z | Cl2 | CaCO3 | Na2CO3 | H2SO4 |
W | FeCl3 | Ca（HCO3）2 | NaHCO3 | NaHSO3 |
A．A B．B C．C D．D
将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol
已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是
A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJ
C．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
下列说法正确的是（ ）
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
