下列说法正确的是( )
A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
B.Na2O的水溶液能导电,不能说明Na2O是电解质
C.石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅,其分子式为SiO2
D.酸性氧化物大多数是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色,易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:
(1)B中反应的化学方程式为: 。
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:_______________。
(3)D中反应化学方程式为: 。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是: 。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是: 。如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: 。
(6)在A,B的装置中,反应一段时间后液体不能顺利流出,应如何改进
(7)在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁,应如何改进
下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答:
(1)写出化学式:A ;B 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
① : ② : ③ :
(3)E对应元素的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放
出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。
(4)在生成E的过程中,在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子,则反应速率 (用C 表示)
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。
已知:煅烧中的化学反应方程式为:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3
(1)用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4,所需玻璃仪器是
A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.250mL容量瓶
E.500mL容量瓶 F.胶头滴管
(2)浓缩结晶后得到的晶体是 (填化学式),A中溶质是 ;此溶液中各
离子的浓度比较大小为: 。
(3) 20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
(4)检验滤液中含有NH4+的方法是 。
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示): 。
已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素,且原子序数依次增
大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍,A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子
数之和的1/3。A与B可形成BA3型化合物,该化合物与C的单质在一定条件下反应,能生成化合物BC,请按要求填写下列空白:
(1)D元素的名称 ,C元素在元素周期表中的位置 。
(2)写出BA3的电子式 ,BA3跟C的单质在一定条件下反应,能生成化合物BC的化学方程式 。
(3)D单质在工业上最重要的用途是 ,写出工业上制取D单质的化学方程式 。
(4)在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存 ,用化学方程
式说明理由 。
26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应,生成的还原产物的相对分子质量可能是( )
A. 80 B. 30 C. 46 D. 28