Question

下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：

（1）写出化学式：A          ；B            。

（2）写出下列反应的离子方程式：

① ：              ② ：             ③ ：             

（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放

出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：               。

（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率       （用C 表示）

Answer

（1）；

（2）①

②

③

（3）Cl2O7(l) +H2O(l)=2HClO4 (aq) △H＝－4Q / mol

（4）6mol·L－1·min－1

【解析】

试题分析：A的焰色反应呈黄色，说明A含有钠元素，D加入加入盐酸产生的F气体，为有刺激性气味的气体，则为二氧化硫，D为亚硫酸盐。E为电解产生的有刺激性气味的气体，为氯气。则氯气和二氧化硫在水中反应生成G为硫酸和盐酸的混合溶液。H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，则为硫酸钡沉淀。则B为氯化钡。A为亚硫酸钠。（1）由以上分析可知，A为；B为。（2）① 电解氯化钠和水反应生成氯气和氢气和氢氧化钠，离子方程式为：。② D为亚硫酸钡，到H硫酸钡，可以用亚硫酸钡和氯气反应，离子方程式为：

。③ 氯气和二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：。（3）E为氯元素的最高价氧化物为，Cl2O7，与水反应生成高氯酸，每摩尔Cl2O7反应放出4QKJ的热量，则热化学方程式为Cl2O7(l) +H2O(l)=2HClO4 (aq) △H＝－4Q / mol。（4）电解氯化钠，每生成1摩尔氯气转移2摩尔电子，则转移6摩尔电子时生成3摩尔氯气，消耗6摩尔氯化钠，用氯化钠表示反应速率，为6/1/1=6mol·L－1·min－1。

考点：无机推断

【名师点睛】无机推断要注意突破口，尤其是物质的颜色和气味等。常见物质的颜色和气味有：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）