下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol
已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是
A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJ
C．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
下列说法正确的是（ ）
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为： 。
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________。
（3）D中反应化学方程式为： 。
（4）装置(Ⅰ)的主要缺点是： 。
（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是： 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。
（6）在A,B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进
（7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进
下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：
（1）写出化学式：A ；B 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
① 
： ② 
： ③ 
：
（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放
出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率 （用C 表示）
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知:煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．250mL容量瓶
E．500mL容量瓶 F．胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各
离子的浓度比较大小为： 。
（3） 20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。
