Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（    ）

A．a、b、c三点溶液的Kw相同

B．b点溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

Answer

B

【解析】

试题分析：氯化氢是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致荣各样显酸性，加水稀释促进铵根离子水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于盐酸，所以氯化铵pH小于盐酸，根据图像分析，上面的曲线为盐酸，下面的曲线为氯化铵。A、温度不变，水的离子积常数不变，三种溶液温度相等，所以KW相等，正确，不选A；B、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得到c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，错误，选B；C、pH相等的氯化铵和盐酸溶液，氯化铵溶液的浓度大于盐酸，相同体积的氯化铵和盐酸，物质的量越大，其消耗氢氧化钠的体积越大，所以氯化铵消耗氢氧化钠多，正确，不选C；D、酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越大，所以abc三点溶液中的水的电离程度为a>b>c，正确，不选D。

考点：离子浓度的大小比较

【名师点睛】在溶液中存在物料守恒和电荷守恒和质子守恒，所谓的质子守恒是指水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，在氯化铵溶液中铵根离子水解消耗水电离的氢氧根离子，所以每产生一个一水合氨分子就消耗一个氢氧根离子，所以质子守恒关系为：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。碳酸钠溶液中的质子守恒关系为：c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)。