1. 难度:中等 | |
下列各组物质的燃烧热相等的是 A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
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2. 难度:中等 | |
下列关于原电池的叙述正确的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原 D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
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3. 难度:中等 | |
反应:A(气)+3B(气)2C(气); ΔH < 0 达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
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4. 难度:中等 | |
已知C(石墨) = C(金刚石),ΔH =+119KJ/mol,则可判断 A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C.石墨比金刚石稳定 D.无法判断
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5. 难度:中等 | |
反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A) =0.15mol/(L·s) ;②v(B)=0.6mol/(L·min);③v(C)=0.5mol/(L·s);④v (D) =0.45mol/(L·s) ,则反应进行由快到慢的顺序为 A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①
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6. 难度:中等 | |
下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是 A.CH3COOHH++CH3COO- B.NaHSO4Na++HSO4- C.H3PO43H++PO43- D.NaHCO3Na++H++CO32-
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7. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应在任何条件下都不能发生反应
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8. 难度:中等 | |
一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是 (1)C生成速率与C分解速率相等 (2)单位时间内生成amolA,同时生成3amolB (3)A、B、C的浓度不再变化 (4)A、B、C的物质的量不再变化 (5)混合气体的总压不再变化 (6)混合气体的物质的量不再变化 (7)单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB (8)A、B、C的分子数之比为1:3:2 A.(2) (8) B.(1) (6) C.(2) (4) D.(3) (8)
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9. 难度:中等 | |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片,改用铁粉
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10. 难度:中等 | |
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH;ΔH>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量稀硫酸,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变
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11. 难度:中等 | |
化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA-A键和 1molB-B键可放出xkJ能量 C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量 D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
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12. 难度:中等 | |
已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是 A.若升高温度,可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2不能完全转化为SO3 D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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13. 难度:中等 | |
下列装置或操作能达到实验目的的是 A.分离乙酸和乙醇 B.构成锌铜原电池 C.制备乙酸乙酯 D.制备蒸馏水
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14. 难度:中等 | |
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是 A.电池工作时,锌失去电子 ,锌是负极 B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2 D.电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中OH—向正极移动,K+、H+向负极移动
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15. 难度:中等 | |
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不能自发进行的是 A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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16. 难度:中等 | |
X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
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17. 难度:中等 | |
家用炒菜铁锅用水清洗放置后,便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑,铁锅发生腐蚀应属于 腐蚀,负极反应式为 ,正极反应式为 ,
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18. 难度:中等 | |
如右图所示装置为在直流电流作用下电解CuSO4溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g,则: (1)a为电源的 极。B叫电解槽的 极,电路中流过的电子的数目为 (2)写出电极反应方程式:A ,B 。 (3)如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入 g
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19. 难度:中等 | |
1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_______,表示该中和热的热化学方程式为________
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20. 难度:中等 | |
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ___________ (2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ; (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (填写“大、小或相等”)。
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21. 难度:困难 | |
甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 (1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1 CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16 g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8 kJ热量。 ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____________。 ②已知上述热化学方程式中ΔH1=-1160 kJ/mol,则ΔH2=____________。 ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式:______________。 (2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛地研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题: ④B极为电池____________极,电极反应式为________________。 ⑤若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为______________(标准状况下),实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大,可能原因为________________。
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22. 难度:中等 | |
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c (A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。 求: (1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量; (2)B的平均反应速率; (3)x值是多少?
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