反应:A(气)+3B(气)2C(气); ΔH < 0 达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
下列关于原电池的叙述正确的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少?(请写出简要计算过程)
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
(2)判断BaCl2已过量的方法是 。
(3)第④步中所有相关的化学方程式是 、 。
(4)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A 烧杯 B 坩埚
C 表面皿 D 坩埚钳
E 酒精灯 F 泥三角 G 三脚架
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①___________,③___________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种),简述选择其理由______________。
(4)从含有碘的有机溶剂中获取碘,常用水浴加热蒸馏的方法,其优点是_______,最后晶态碘在__________ 里聚集。