海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A 烧杯 B 坩埚
C 表面皿 D 坩埚钳
E 酒精灯 F 泥三角 G 三脚架
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①___________,③___________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种),简述选择其理由______________。
(4)从含有碘的有机溶剂中获取碘,常用水浴加热蒸馏的方法,其优点是_______,最后晶态碘在__________ 里聚集。
实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取该浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ______;
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_________ ___;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;若定容时俯视刻度线____________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 。
现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(注意填写单位)
(1)该气体的物质的量为______________。
(2)该气体所含原子总数为________________。
(3)该气体在标准状况下的体积为__________________。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_ ______ __。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 。
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,正确的方法是
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A.只有② B.①②③ C.①② D.②③
V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16 g /mol B.32g C.64g /mol D.32g /mol