下列装置或操作能达到实验目的的是
A．分离乙酸和乙醇 B．构成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．制备蒸馏水
已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A．若升高温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA－A键和 1molB－B键可放出xkJ能量
C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 
2C (g) 达到平衡状态标志的是
（1）C生成速率与C分解速率相等
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化
（4）A、B、C的物质的量不再变化
（5）混合气体的总压不再变化
（6）混合气体的物质的量不再变化
（7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB
（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2
A．(2) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) D．(3) (8)
