Question

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ；②v(B)＝0.6mol/(L·min)；③v(C)＝0.5mol/(L·s)；④v (D) ＝0.45mol/(L·s)  ，则反应进行由快到慢的顺序为

A．④＞③＞①＞②        B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①        D．④＞③＞②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：同一化学反应方程式中，不同物质表示该反应的反应速率数值可能不同，但表示的意义完全相同，都是表示该反应的反应速率。并且，在同一化学反应方程式中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，所以，比较同一反应的反应速率快慢，需要将反应速率转化为同一种物质的反应速率才能比较；假设均将反应速率转化为 v (B) 的反应，则① v (A) =3 v (B) ＝0.15mol/(L·s)，得 v (B) ＝0.05mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·min) =0.01mol/(L·s)；③ v (C) ＝v (B) ＝0.5mol/(L·s)，得v (B) ＝0.75mol/(L·s)；④ v (D) ＝v (B) ＝0.45mol/(L·s)，得 v (B) ＝1.35mol/(L·s)；所以，正确的关系为：④＞③＞①＞②，故选A。

考点：考查了化学反应速率快慢的比较的相关知识。