1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_______,表示该中和热的热化学方程式为________
如右图所示装置为在直流电流作用下电解CuSO4溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g,则:
(1)a为电源的 极。B叫电解槽的 极,电路中流过的电子的数目为
(2)写出电极反应方程式:A ,B 。
(3)如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入 g
家用炒菜铁锅用水清洗放置后,便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑,铁锅发生腐蚀应属于 腐蚀,负极反应式为 ,正极反应式为 ,
X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不能自发进行的是
A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH<0
B. 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0
C. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0
D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 ,锌是负极
B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2
D.电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中OH—向正极移动,K+、H+向负极移动