Question

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。

求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x值是多少？

Answer

（10分）

（1）c(A)=0.75 mol/L；n(A) = n(B) = 3mol；

（2）B的平均反应速率是0.05mol/(L·min)；

（3）x = 2

【解析】

试题分析：C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，所以再反应过程生成的C是0.1mol/(L·min)×5min×2L＝1.0mol。设反应前A、B的物质的量是a，则

3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol） a a 0 0

转化量（mol） 1

平衡量（mol） (a－) (a－) 1

所以＝0.5mol/L×2L，解得x＝2，

又因为c(A):c(B)=3:5，所以(a－)︰(a－)＝3:5，解得a＝3，

即此时A的浓度是=0.75mol/L。

根据速率之比是相应的化学计量数之比可得B的平均反应速率为×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)。

答：（1）A的浓度为0.75mol/L，反应开始前放入容器中A、B物质的量为3mol；

（2）B的平均反应速率是0.05mol/(L·min)；

（3）x值是2。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。