1. 难度:简单 | |
下列说法错误的是 A.2p B.3f C.4p D.5s
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2. 难度:中等 | |
在离子 RO3n- 中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是 A.A-X+n+48 B.A-X+n+24 C.A-X-n-24 D.A+X-n-24
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3. 难度:中等 | |
以下电子排布式表示基态原子电子排布的是 A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s14p1 C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s24p1
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4. 难度:中等 | |
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是 A.C:1s22s12p3 B.N:1s22s32p2 C.O:1s22s22px22py2 D.Cu:[Ar]3d94s2
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5. 难度:中等 | |
下列各组表述中,两个粒子一定不属于同种元素原子的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5原子和价电子排布为 4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子
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6. 难度:中等 | |||||||||||||
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1).
下列关于元素R的判断中一定正确是 A.R的最高正价为+3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
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7. 难度:中等 | |
下列各组元素各项性质比较正确的是 A.第一电离能:B<C<N<O B.最高正价:F>O>N>C C.电负性:O>C>Si>NA D.半径:NA+>Cl-
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8. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
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9. 难度:中等 | |
类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 B.SiO2晶体熔化时破坏的是共价键;所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键 C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
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10. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.氯化钠和盐酸溶于水都发生电离,克服粒子问作用力的类型相同 B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子 C.HI的分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1,粒子个数比为2:l的化合物是含有共价键的离子化合物
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11. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
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12. 难度:中等 | |
若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是 A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键 C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;极性键
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13. 难度:中等 | |
下列对分子的性质的解释中,不正确的是 A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关 B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物 C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
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14. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.冰、水和水蒸气中都存在氢键 B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11 D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
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15. 难度:中等 | |
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A.NH3中氮原子为sp2杂化,而CH4中碳原子是sp3杂化 B.NH3中N原子形成三个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 D.NH3分子中有三个σ键,而甲烷分子中有四个σ键
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16. 难度:中等 | |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
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17. 难度:中等 | |
下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等 C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
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18. 难度:中等 | |
石墨是层状晶体,每一层内碳原子排列成正六边形,一个个正六边形排列成平面网状结构,如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键,则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是 A.2∶3 B.1∶3 C.1∶1 D.1∶2
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19. 难度:中等 | |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
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20. 难度:困难 | |
SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为 A、6种 B、7种 C、10种 D、12种
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21. 难度:中等 | |
(8分)已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。 (1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______极性(填“有”或“无”),PH3分子________极性(填“有”或“无”)。 (2)NH3与PH3相比,热稳定性________更强(填化学式)。 (3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________. A.键的极性N—H比P—H强 B.分子的极性NH3比PH3强 C.相对分子质量PH3比NH3大 D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 (4)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连,N2O的电子式为____,其空间构型是____,由此可知它是____(填“极性”或“非极性”)分子。
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22. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题: (1)请写出元素O的基态原子电子排布式 。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)第三周期第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有 种。 (3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释:________________________。 (4)k l 2的电子式是 ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于 晶体。
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23. 难度:困难 | |
(6分)判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示 (1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为、。 简述二者酸性强弱原因_____________________。 (2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为: ①___________________; ②_______________________。
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24. 难度:困难 | |
(12分)如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构,该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。 (1)钪的价电子排布图 在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、 ______个。 (2)该晶体结构中,氧、钛、钙的原子个数比是____,该物质的化学式可表示为____。 (3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为A、b、c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离) 为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为________g/cm3。(写出表达式即可)
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