（6分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示
（1）亚磷酸（H3PO3)和亚砷酸（H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为
、
。
简述二者酸性强弱原因_____________________。
（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
①___________________； ②_______________________。
（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A |
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b |
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| c | d | e | f |
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g | h | i | j |
| k | l | m | ||||||||||
n |
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| o |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）第三周期第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有 种。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：________________________。
（4）k l 2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
（8分）已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极性（填“有”或“无”)，PH3分子________极性（填“有”或“无”)。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性________更强（填化学式)。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.
A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
（4）笑气（N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子。
SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为
A、6种 B、7种 C、10种 D、12种
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是
A．2∶3 B．1∶3 C．1∶1 D．1∶2
