Question

（8分）已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH₃分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极性（填“有”或“无”)，PH₃分子________极性（填“有”或“无”)。

（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性________更强（填化学式)。

（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

A．键的极性N—H比P—H强      

B．分子的极性NH₃比PH₃强

C．相对分子质量PH₃比NH₃大     

D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力

（4）笑气（N₂O)是一种麻醉剂，有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N₂O分子中氮原子只与氧原子相连，N₂O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子。

Answer

（1）相似；有；有。（2）NH3；（3）D； （4） ；直线；极性。

【解析】

试题分析：（1）N、P是同一主族的元素，形成的化合物结构相似，NH3分子是三角锥形，PH3分子也是三角锥形。P—H键是不同元素形成的共价键，是极性共价键；PH3分子是三角锥形分子，由于各个化学键的排列不对称，因此该分子是极性分子。（2）（2）NH3与PH3相比，由于共价键N—H>P—H，共价键越强，断裂就越难，物质的稳定性就越强。所以热稳定性NH3更强。（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是氨分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质更容易由气态变为液态。故选项是D。（4）笑气（N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为，等电子体结构相似，CO2是直线型分子，N2O其空间构型也是直线型，由于分子中各个原子的空间排列对称，所以它是非极性分子。

考点：考查同一主族的元素形成的化合物的性质比较、等电子体的电子式、分子的空间构型及分子极性的判断的知识。