Question

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式                     。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是       （填右图中的序号）第三周期第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有        种。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是         （填化学式），试从结构角度加以解释：________________________。

（4）k l ₂的电子式是        ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于       晶体。

Answer

（1）[Ar] 3d64s2。（2）Si、Cl 、3；

（3） SiC ；C-Si键长短，键能大，断裂消耗的能量大；

（4）； 分子。

【解析】

试题分析：（1）元素O处于元素周期表第四周期第VIII族，是26号的Fe元素，Fe的基态原子电子排布式[Ar] 3d64s2。（2）金属性很强的元素形成的是金属晶体，通过金属键结合，金属键较弱，非金属性很强的元素的单质是分子，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力较弱，熔沸点较低，处于金属与非金属交界区的元素Si构成的是原子晶体，原子之间通过共价键结构，断裂消耗很多能量，因此熔沸点较高，故序号“8”代表的是Si元素。元素的非金属性越强，原子失去电子就越难，电负性就越大。所以电负性最大的是Cl元素。一般情况下同一周期的元素的第一电离能随原子序数呈增大趋势。但是第IIA的Mg处于该原子轨道的全充满的稳定状态；第VA的P元素处于p轨道的半充满的稳定状态，失去电子较难，第一电离能大于原子序数比其大1的元素。所以第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有Mg、Si、S 三种。（3）由j是Si元素，c是C元素，两种元素的原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体是SiC，晶型类型与晶体Si相同，是原子晶体。原子的半径Si>C，所以共价键的键长Si-Si>Si-C，共价键越长，键能越小，共价键的键能越小，物质的熔沸点就越低。所以两者相比熔点更高的是SiC。（4）k l 2是SCl2，该物质是共价化合物，其电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体类型的判断及影响因素的知识。