下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
下列说法正确的是
A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子问作用力的类型相同
B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子
C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1，粒子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物
类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A． | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B． | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
C． | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D． | HF的沸点高于HCl | H—F的键长比H—Cl的键长短 |
下列各组元素各项性质比较正确的是
A．第一电离能：B＜C＜N＜O B．最高正价：F＞O＞N＞C
C．电负性：O＞C＞Si＞NA D．半径：NA+＞Cl-
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1).
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | …… |
下列关于元素R的判断中一定正确是
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
