下列说法正确的是
A.冰、水和水蒸气中都存在氢键
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关
B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;极性键
下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
下列说法正确的是
A.氯化钠和盐酸溶于水都发生电离,克服粒子问作用力的类型相同
B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子
C.HI的分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1,粒子个数比为2:l的化合物是含有共价键的离子化合物
类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.SiO2晶体熔化时破坏的是共价键;所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键
C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁;也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子