2014-2015学年浙江省高一下期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是

A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气

B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi₅)可以吸附氢气形成LaNi₅H₆，其中H元素仍以H₂分子形式存在

C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放

D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．中子数为20的氯原子： ₁₇²⁰Cl

B．CO₂的比例模型：

C．¹⁴C的原子结构示意图为

D．CrO₅的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．18gD₂O含有10N_A个质子

C．标准状况下，2.24L CCl₄中含有C-Cl 0.4 N_A

D．标准状况下，0. 1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0. 1N_A

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．由C_(金刚石)==C_(石墨)  ΔH = -1.9 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D．NH₃的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

5. 难度：中等

10℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的2倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s          B．15s        C．30s          D．20s

6. 难度：中等

以下既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．石墨比金刚石稳定，石墨转变为金刚石的过程     

B．氢氧化钡与氯化铵反应

C．碳酸钙分解

D．碳与水反应生成水煤气

7. 难度：中等

下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

8. 难度：中等

对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是

A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

C．往容器中加入少量A，反应速率增大

D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

9. 难度：中等

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

10. 难度：中等

下列反应在恒容密闭容器中进行，aA(g)＋bB(g) mC(g)＋nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是

A．平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b

B．用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m

C．体系内的气体密度不再发生变化

D．单位时间内bmol B参加反应同时有a mol A生成

11. 难度：中等

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A．①③      B．②④        C．①④      D．②③

12. 难度：中等

已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径小于硼的原子半径

B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

C．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

13. 难度：中等

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)  ΔH ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)  ΔH＝ 2(b—a) kJ/mol

C．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g) ＝ NH₃(l)  ΔH ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g) ＝NH₃(g)  ΔH＝ (a＋b) kJ/mol

14. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO₂+H₂O==Zn(OH)₂+Mn₂O₃。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^— == Mn₂O₃+2OH^—

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15. 难度：中等

一定量的锌粉和6mol·L^­-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl₂ ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是

A．②④⑤      B．①②③⑤      C．①③⑤       D．①③⑤⑥

16. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A>B

17. 难度：中等

燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O₂(g)== CO₂(g)  ΔH = -283.0 kJ·mol^-1

②H₂(g)+ 1/2O₂(g)== H₂O(g)  ΔH = -241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH = -41.2 kJ·mol^-1

C．H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂(g)+1/2O₂(g)==== H₂O(l)  ΔH > -241.8 kJ·mol^-1

18. 难度：中等

一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是

A．通入氧气的一极是负极

B．放电时，溶液中的OH^- 向正极移动

C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH₃OH被还原

D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

19. 难度：中等

现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5；-3	+7；-1	+1	+5； -3	+3

A．⑧号元素为Al                      

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

20. 难度：中等

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

A．N₅⁺共有34个核外电子    

B．N₅⁺中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为＋1 

D．化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

二、填空题

21. 难度：中等

（8分）（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH <0达到平衡的标志是__________________________（填编号）

①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2       

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化                    

④混合气体的密度不变

⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂

⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是_____________，其中熔点由高到低的顺序为____________

B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为_________________

C．既含有共价键又含有离子键的化合物是_______，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_____

22. 难度：中等

（10分）．根据要求的化学用语填写

（1）H₂O₂的电子式为_______________

（2）C₂H₂的结构式为__________________

（3）常温常压下，1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量为556kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式__________________________________________________________________

（4）以Fe棒和Cu棒作为两极，氯化铁溶液作为电解质溶液，组成原电池，正极反应式为__________________________________，负极反应式为____________________________

（5）固体离子化合物的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。它的电子式是____________________

23. 难度：困难

．（19分）W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为_________，X的简单气态氢化物的电子式为_____________，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用相应的离子符号表示）。

（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是______（填化学式），原因是_______________

（3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应的离子方程式________________________

（4）如图，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始 时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中A极上的电极反应式为        。在A极附近观察到的现象是                。

②B电极上的电极反应式为          ，检验该电极反应产物的方法是______________________

（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X₄分子。X₄分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

A．X₄沸点比P₄(白磷)高，属于原子晶体

B．lmol X₄气体转变为X₂放出882kJ热量

C．X₄与X₂互为同素异形体

（6）发射“神六”时用X₂W₄作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X₂W₄ (g)和NO₂(g)反应的热化学方程式__________________，已知H₂O(l)==H₂O(g)  ΔH =+44kJ/mol，则16g X₂W₄ (g)与NO₂反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

同时，X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_______________，指出电解质溶液中OH^-离子向________极移动。

24. 难度：困难

(10分) (Ⅰ)观察图A、B、C，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为                         。

（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）                 、                 。

（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式                  。

(Ⅱ)将铜粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率 （×10^-3mol•L^-1·min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是                。

25. 难度：中等

（4分）磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

（1）2P(s)+3Cl₂(g)==2PCl₃(g)  ΔH = -612 kJ/mol

P(s)+5/2Cl₂(g)==PCl₅(g)  ΔH = -399 kJ/mol

写出PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是                    。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

反应在50～150s 内的平均速率v(PCl₃)＝             。

三、计算题

26. 难度：中等

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为            ；

（2）x＝       ；