Question

（8分）（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH <0达到平衡的标志是__________________________（填编号）

①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2       

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化                    

④混合气体的密度不变

⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂

⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是_____________，其中熔点由高到低的顺序为____________

B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为_________________

C．既含有共价键又含有离子键的化合物是_______，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_____

Answer

（8分）．（1）2,3,6,8 （2） A． 2,4,6 ，2,6,4

B． 1,3,8,， CCl4电子式 C． 5， 2:1

【解析】

试题分析：（1）①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应开始后一直成立，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；②当体系达平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量浓度不变，故②正确；③该反应正方向为计量数减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故③正确；④反应容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤单位时间内生成n mol N2表示逆速率，生成3n mol H2表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡状态，故⑥正确；⑦单位时间内3molH-H键断裂等效于6mol N-H键形成，同时6mol N-H键断裂，故⑦错误；⑧混合气体的物质的量逐渐减小，质量不变，则平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时，即是平衡状态，故⑧正确；

（2）A．金刚石、晶体硅、碳化硅晶体都属于原子晶体，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅；

B．干冰、四氯化碳、氖都属于分子晶体，其中四氯化碳分子构型为正四面体，其电子式为

C．既含有共价键又含有离子键的化合物是过氧化钠，其中阳离子个数与阴离子个数之比为2：1

考点：化学平衡状态及晶体的种类判断