燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l) ΔH > -241.8 kJ·mol-1
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl2 ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
A．②④⑤ B．①②③⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ΔH ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ΔH＝ 2(b—a) kJ/mol
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) ΔH ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ΔH＝ (a＋b) kJ/mol
已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径小于硼的原子半径
B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
C．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
