Question

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)  ΔH ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)  ΔH＝ 2(b—a) kJ/mol

C．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g) ＝ NH₃(l)  ΔH ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g) ＝NH₃(g)  ΔH＝ (a＋b) kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是放热反应。由图像可知，每生成1mol氨气放热是（b－a）kJ。而生成1mol液态氨气放热则是（b＋c－a）kJ，再考虑到反应热△H是有符号而引起的，即放热反应中△H＜0，吸热反应中△H＞0，以及与反应物系数之间的关系，选项A符合题意。

考点：有关反应热的计算