碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ΔH ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ΔH＝ 2(b—a) kJ/mol
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) ΔH ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ΔH＝ (a＋b) kJ/mol
已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径小于硼的原子半径
B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
C．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
下列反应在恒容密闭容器中进行，aA(g)＋bB(g) 
mC(g)＋nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是
A．平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b
B．用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m
C．体系内的气体密度不再发生变化
D．单位时间内bmol B参加反应同时有a mol A生成
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
