1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | -2 | +2 | +1 | +5；-3 | +7；-1 | +1 | +5； -3 | +3 |
A．⑧号元素为Al
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物
一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是
A．通入氧气的一极是负极
B．放电时，溶液中的OH- 向正极移动
C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原
D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低
燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l) ΔH > -241.8 kJ·mol-1
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl2 ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
A．②④⑤ B．①②③⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥
