2015届黑龙江省高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：

①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯。

其中应使用仪器的正确组合是

A．① ② ⑤        B．② ③ ④       C．② ③ ⑥        D．全部

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．放热反应一定不需要加热

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．难溶物也可能是强电解质

3. 难度：简单

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

A．K的大小与起始浓度有关

B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应正向进行的程度越大

D．K值越大，反应正向进行的程度越小

4. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺           B．CO₂+H₂OHCO₃^- +H⁺

C．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-                 D．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

5. 难度：中等

下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是

A．NaHSO₄      B．NaHCO₃      C．AlCl₃      D．Na₂SO₄

6. 难度：中等

反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

7. 难度：中等

反应3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(aq)＋NO(g)  △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO₃浓度增大的是

A．升温         B．减压          C．加水           D．通入O₂

8. 难度：中等

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol^－1

C．水煤气反应中生成1molH₂（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

9. 难度：中等

对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 

④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂

A．② ⑤           B．① ②          C．③ ⑤          D．④ ⑥

10. 难度：中等

将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性  B．水的离子积变大，pH变小，呈中性

C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性  D．水的离子积不变，pH不变，呈中性

11. 难度：中等

在平衡：2CrO₄^2-(黄色)＋2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)＋H₂O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是

A．少量浓硫酸      B．少量氢氧化钠固体     C．少量氯化钾固体    D．少量H₂O

12. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，△H₁ >△H₂的是

A．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁        C(s)＋===CO(g)  △H₂

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁        S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₁      H₂(g)＋===H₂O(l)  △H₂

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

13. 难度：中等

已知热化学方程式：

①C₂H₂ (g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)   △H₁= ^_1301.0kJ/mol

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₂= ^_393.5kJ/mol

③H₂(g)+=H₂O(l)   △H₃= ^_285.8kJ/mol

则反应④ 2C(s) + H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为

A．+621.7kJ/mol    B．+1301.0kJ/mol     C．-228.2kJ/mol      D．+228.2 kJ/mol

14. 难度：中等

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A．平衡向正反应方向移动       B．物质A的转化率增加

C．物质C的质量分数增加       D．ｍ＜2ｎ

15. 难度：中等

已知450℃ 时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50            B．0.02                 C．100            D．无法确定

16. 难度：中等

向少量FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是

①加Fe(SCN)₃   ②加NaOH固体    ③加Zn粉    ④加KCl固体

A．②③          B．②④         C．①②           D．①④

17. 难度：中等

某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

18. 难度：中等

已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)  ΔH ＝ －197 kJ·mol^－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂    (乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ (丙) 2 mol SO₃ 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲=k_丙 > k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

19. 难度：中等

室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是

A．pH=10的氨水稀释100倍

B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合

D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合

20. 难度：中等

常温时，① pH=2的CH₃COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．由水电离的c(H^＋) ：①=②=③=④

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

C．将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②> ③

D．四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③> ④> ②> ①

二、填空题

21. 难度：中等

(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是           （填字母，下同），表示物质的中和热的是          。

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)          △H₁

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)           △H₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)        △H₃

D．C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)           △H₄

E．C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) =6 CO₂(g)+6 H₂O(l)          △H₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l)         △H₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄ (aq)=Na₂SO₄ (aq)+ 2H₂O(l)       △H₇

（2）25℃、101kPa时，1gC₆H₆(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8kJ的热量，则C₆H₆的燃烧热为      ，该反应的热化学方程式为                             。

22. 难度：困难

(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ +6H⁺ =2Mn²⁺ +10CO₂↑ +8H₂O

用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸溶液的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20	无
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	无
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验      和      （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验      和      。     

（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究       对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是                                。

（3）在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体。

②将WgNa₂C₂O₄配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，

酸性KMnO₄溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。

23. 难度：中等

（8分）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

初始投料比n(CO):n(H2O)	CO转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

（1）已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式                                      。

（2）该反应的平衡常数为          。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH₂O（g）、2mol CO₂、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是                        。

A．增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低

B．若CO与H₂O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同

C．CO和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当CO与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85

24. 难度：中等

I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低

E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃ 和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，填空：

F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2

II．如图所示

（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P₁，B中压强为P₂，则P₁与P₂的大小是：P₁      P₂ (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在       处。

（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x     y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                           。

25. 难度：困难

(12分) _.

（1）稀释0.1 mol·L^－1氨水时，随着水量的增加而减小的是       (填写序号)。

①    ②        ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积    ④OH^－的物质的量

（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌粉物质的量A=B

④反应过程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥B溶液里有锌粉剩余

（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________                     。

（5）25℃，将a mol·L^－1的氨水与0．0lmol·L^－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。则溶液显____    性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=             。