(8分)由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是 (填字母,下同),表示物质的中和热的是 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3
D.C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H4
E.C6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) △H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7
(2)25℃、101kPa时,1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,则C6H6的燃烧热为 ,该反应的热化学方程式为 。
常温时,① pH=2的CH3COOH溶液;② pH=2的HCl溶液;③ pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是
A.由水电离的c(H+) :①=②=③=④
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
C.将②、③溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②> ③
D.四种溶液均稀释100倍后,溶液的pH:③> ④> ②> ①
室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是
A.pH=10的氨水稀释100倍
B.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH = -197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙 > 2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.a点KW的数值比c点KW的数值大
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。欲使试管内溶液红色变浅,下列措施合理的是
①加Fe(SCN)3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体
A.②③ B.②④ C.①② D.①④