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向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(S...

向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN满分5 manfen5.comFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是

①加Fe(SCN)3   ②加NaOH固体    ③加Zn粉    ④加KCl固体

A．②③          B．②④         C．①②           D．①④

 

A 【解析】 试题分析：加入硫氰化铁，虽然平衡向逆反应方向移动，但硫氰化铁的浓度增大，红色加深，①错误；加入氢氧化钠，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅，②正确；加入锌粉，与铁离子发生氧化还原反应，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，③正确；加入氯化钾，平衡不移动，④错误，答案选A. 考点：化学平衡的移动  
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考点分析：
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已知450℃ 时，反应H2(g)＋I2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50            B．0.02                 C．100            D．无法确定

 

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在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)满分5 manfen5.comｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A．平衡向正反应方向移动       B．物质A的转化率增加

C．物质C的质量分数增加       D．ｍ＜2ｎ

 

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已知热化学方程式：

①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)   △H1= _1301.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2= _393.5kJ/mol

③H2(g)+满分5 manfen5.com=H2O(l)   △H3= _285.8kJ/mol

则反应④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H为

A．+621.7kJ/mol    B．+1301.0kJ/mol     C．-228.2kJ/mol      D．+228.2 kJ/mol

 

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下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1        C(s)＋满分5 manfen5.com===CO(g)  △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1        S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H1      H2(g)＋满分5 manfen5.com===H2O(l)  △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

 

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在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H+满分5 manfen5.comCr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是

A．少量浓硫酸      B．少量氢氧化钠固体     C．少量氯化钾固体    D．少量H2O

 

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