已知热化学方程式：
①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H1= _1301.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= _393.5kJ/mol
③H2(g)+
=H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol
则反应④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H为
A．+621.7kJ/mol B．+1301.0kJ/mol C．-228.2kJ/mol D．+228.2 kJ/mol
下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋
===CO(g) △H2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H+
Cr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是
A．少量浓硫酸 B．少量氢氧化钠固体 C．少量氯化钾固体 D．少量H2O
将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B．水的离子积变大，pH变小，呈中性
C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D．水的离子积不变，pH不变，呈中性
对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．② ⑤ B．① ② C．③ ⑤ D．④ ⑥
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
