对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．② ⑤ B．① ② C．③ ⑤ D．④ ⑥
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量
反应3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是
A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2
反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO4
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+ B．CO2+H2OHCO3- +H+
C．CO32-+H2OHCO3-+OH- D．HS-+H2OS2-+H3O+
