已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．a点KW的数值比c点KW的数值大
C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是
①加Fe(SCN)3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
已知450℃ 时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加
C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ
已知热化学方程式：
①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H1= _1301.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= _393.5kJ/mol
③H2(g)+
=H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol
则反应④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H为
A．+621.7kJ/mol B．+1301.0kJ/mol C．-228.2kJ/mol D．+228.2 kJ/mol
