2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （    ）

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是 （     ）

A．活化分子的总数越多，反应速率越快

B．升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大

C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

D．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3. 难度：中等

可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ¹·sˉ¹：

①V_A=0.20；②V_B=0.60 ；③V_D=0.50；④ V_C=0.45；该反应速率最快的是 （    ）

A．②               B．③             C．①和④               D．②和③

4. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （    ）

5. 难度：中等

下列情况下，反应速率相同的是  （    ）

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

6. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （   ）

A．X₂为0.3mol/L   B．Y为0.65mol/L   C．Y₂为0.2mol/L  D．Z为0.7mol/L

7. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （    ）

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率减小③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④        B．①③④        C．①②③      D．①②③④

8. 难度：中等

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（  ）

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D．若增大压强，则物质Y的转化率增大

9. 难度：中等

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （    ）

A．x=1          

B．B的转化率为20%         

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

10. 难度：中等

设反应C（s）＋CO₂（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v₁；N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反应放热），正反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为 （    ）

A．v₁增大、v₂减小    B．同时减小     C．同时增大       D．v₁减小、v₂增大

11. 难度：中等

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则 (     )

A．物质C的质量分数增加了             B．物质A的转化率减小了   

C．平衡向逆反应方向移动了             D．ｍ＜2ｎ

12. 难度：中等

下列说法正确的是   （    ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应       B．自发过程将导致体系的熵增大

C．△H-T△S<0反应能自发进行                 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

13. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（    ）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

14. 难度：中等

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)  △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体。能提高COCl₂转化率的是

A．①④⑥       B．①②⑤      C．②③⑥        D．③⑤⑥

15. 难度：中等

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是                 (    )

16. 难度：中等

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g)   已达平衡状态的是（    ）

A．混合气体的压强                            B．混合气体的密度

C．B的生成速率与D的消耗速率之比为3:1       D．气体的总物质的量

17. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^—  ΔH＞0，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H^＋)降低，c(OH^―)增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w变大

C．向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，c(H^＋)不变

18. 难度：中等

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，

HIn（溶液）H⁺（溶液）+In^-（溶液）

红色                         黄色

浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水  ②盐酸  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液   ⑤氨水 ，其中能使指示剂变红的是     （     ）

A．①⑤            B．②④             C．②④⑤         D．①④

19. 难度：中等

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （     ）

A．电解质本身不一定能导电

B．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质

C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

D．SO₂的水溶液能导电， 所以SO₂是电解质

20. 难度：中等

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)  ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(  )

A．a＋b>c＋d T₁>T₂ ΔH>0                      B．a＋b>c＋d T₁<T₂ ΔH<0

C．a＋b<c＋d T₁>T₂ ΔH>0                      D．a＋b<c＋d T₁<T₂ ΔH<0

21. 难度：中等

在0.1 mol·Lˉ¹醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ¹盐酸，下列叙述正确的是 （    ）

A．CH₃COOH的电离度减小，pH减小

B．平衡向生成CH₃COOH方向移动，c(H⁺)减小

C．CH₃COOH的电离度增大，c(H⁺)增大

D．电离平衡向生成CH₃COOˉ、H⁺方向移动，pH减小

22. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(  )

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

23. 难度：中等

为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（    ）

A．加固体NaOH      B．加固体硝酸钠      C．加固体醋酸钾     D．加硫酸

24. 难度：中等

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同条件下发生反应：2SO₂(g) + O₂ (g) 2SO₃(g) 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂转化率为p%，则乙容器中SO₂转化率为（    ）

A．等于p%     B．小于p%    C．大于p%    D．无法判断

二、填空题

25. 难度：中等

（16分）按下列要求填空：

（1）现有下列物质： ①  蔗糖   ②碳酸钙固态   ③ NH₃   ④ 硫酸    ⑤ 醋酸     ⑥ 酒精水溶液  ⑦ NaOH水溶液    ⑧ 熔融NaC l   

其中属于强电解质的是            ；属于非电解质的是             ；能导电的是             。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①碳酸：                               ②碳酸氢钠：                         

（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施                  。

A．加水    B．加固体氯化铵    C．加固体氢氧化钠    D．加浓盐酸   

（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10^-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为               。

（5）某温度下，纯水中K_W=9×10^-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH^―)=5.0×10^-5mol/L，则由水电离出得c(OH^―)是              。

26. 难度：中等

（10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：                      0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H⁺)=10^-3mol/L的盐酸、C(H⁺)=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H⁺)

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法        （填“正确”或“不正确”）。

（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为                               ，则认定醋酸是弱电解质。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释             。

（4）丁分别取用10ml C(H⁺)=10^-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球       （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。

（5）戊取用C(H⁺)=10^-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H⁺)    10^-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

27. 难度：困难

（16分） 已知2A₂（g）＋B₂（g）2C₃（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

（1）比较a   b（填“＞、＝、＜”）

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将         （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向          方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将          。（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C₃，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃的浓度也是w mol/L，则c 等于            （用a、b表示）。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是                

A  2v_逆（A₂）＝v_正（B₂）      B  v_正（C₃）＝2v_正（B₂）

C  A₂与C₃浓度相等           D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．容器内压强保持不变        F．容器内密度保持不变

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

A．及时分离出C₃气体       B．适当升高温度

C．增大B₂的浓度          D．选择高效的催化剂

（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A₂和1molB₂，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d       b（填“＞、＝、＜”）

（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。

根据下图判断，在t₁和t₄时刻改变的外界条件分别是               和              。

28. 难度：中等

（10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1，测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：

（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L^－1·min^－1。

（2） 测得在不同温度下，K值如下：

温度（℃）	500	700
平衡常数K	2.00	2.50

①若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为3 mol·L^－1，CO的平衡浓度为________。

②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO₂)的比值的增大的是________(填序号)。

A．升高温度   B．再加入一些铁粉     C．增大压强  D．充入一定量氮气

④在700℃时的某时刻测得CO₂浓度为1.4mol·L^-1，CO浓度为2.0mol·L^-1，反应向      方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是：                                      。

29. 难度：中等

（20分）

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)   ΔH＞0，请回答下列问题：

①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为         ；

②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L^－1,c(N)=a mol·L^－1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L^－1,a=         ；

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________ 。

（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

①H2SO4溶液： HSO4^-H^++SO4^2-	②NaHSO4溶液： HSO4^-H^++SO4^2-	③盐酸 HCl=H^++Cl
10%	29%	100%

25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序

是                        (填序号)

②25℃时，c(H⁺)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是         (填序号)

③25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是________________        。