体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 
2SO3(g) 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ）
A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．无法判断
为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）
A．加固体NaOH B．加固体硝酸钠 C．加固体醋酸钾 D．加硫酸
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是 （ ）
A．CH3COOH的电离度减小，pH减小
B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小
C．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大
D．电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动，pH减小
可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0
C．a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0 D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0
下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ）
A．电解质本身不一定能导电
B．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．SO2的水溶液能导电， 所以SO2是电解质
