Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（    ）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

Answer

D

【解析】

试题分析：根据转化率= 转化量/初始量×100%计算，反应达到平衡时，X的转化率为：（0.1-0.05）/0.1×100%=50%，A正确；平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，B正确．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K=0.1x0.1/0.05x0.053=1600，C正确；增大压强，化学平衡常数不变，D错误。

考点：考查化学平衡的计算，化学平衡的影响因素。